Refbank.Ru - рефераты, курсовые работы, дипломы по разным дисциплинам
Рефераты и курсовые
 Банк готовых работ
Дипломные работы
 Банк дипломных работ
Заказ работы
Заказать Форма заказа
Лучшие дипломы
 Проблема адекватности перевода на русский язык романа Раймона Кено "Голубые цветочки"
 Разработка бизнес-плана строительства АЗС
Рекомендуем
 
Новые статьи
 Готовое сочинение для ЕГЭ по теме...
 Сочинение для ЕГЭ по русскому языку по тексту А. И....
 Приумножайте капитал вместе с игровыми...
 Владение английским языком на начальном...
 Играть бесплатно онлайн – казино...
 Казино Вулкан официальный клуб...
 Играйте бесплатно на игровых аппаратах...
 Заем денежных средств на карту...
 Бездепозитные бонусы за регистрацию на...
 Как выбрать высшее учебное...
 Казино Вулкан (Vulkan) - это бренд, который является...
 Дипломы для ВУЗа - покупать, или...
 Попробуйте поиграть в разные онлайн слоты в казино...
 Сила разума: свободный университет сделает Японию...
 Вулкан Вип — играйте в казино...


любое слово все слова вместе  Как искать?Как искать?

Любое слово
- ищутся работы, в названии которых встречается любое слово из запроса (рекомендуется).

Все слова вместе - ищутся работы, в названии которых встречаются все слова вместе из запроса ('строгий' поиск).

Поисковый запрос должен состоять минимум из 4 букв.

В запросе не нужно писать вид работы ("реферат", "курсовая", "диплом" и т.д.).

!!! Для более полного и точного анализа базы рекомендуем производить поиск с использованием символа "*".

К примеру, Вам нужно найти работу на тему:
"Основные принципы финансового менеджмента фирмы".

В этом случае поисковый запрос выглядит так:
основн* принцип* финанс* менеджмент* фирм*
Химия

контрольная работа

Контрольная работа по неорганической химии (15 заданий)



1.В какой последовательности располагаются значения рН в растворах перечисленных солей: нитрита натрия, нитрата свинца, нитрата натрия
7) рН?7 рН?7 рН?7; 6) рН?7 рН?7 рН?7;
5) рН?7 рН?7 рН?7 4) рН?7 рН?7 рН?7;
3) рН?7 рН?7 рН?7;
NaNo2 - соль сильного основания и слабой кислоты рН?7, Pb(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты рН?7, NaNO3 -соль сильного основания и сильной кислоты рН?7;
Т. о. Правильным считается ответ №6 (рН?7 рН?7 рН?7).
2.В каком растворе степень гидролиза карбоната калия наибольшая:
1)С(1/z) =0,02; 2) С=0,1; 3) С(1/z) =0,01; 4)С=0,01; 5) С=0,008 моль/л.
Степень гидролиза тем больше, чем меньше ее концентрация. Т.о. правильный ответ №5. (С=0,008 моль/л).
3.Смешиваются равные объемы раствора КОН с концентрацией 4 моль/л и раствора H2SO4 с концентрацией 1 моль/л. Определить рН полученного раствора.
6) ? lg2; 5) ? lg1; 4)12; 3)14; 2) ;
2КОН + H2SO4 = К2 SO4 +2H2О;
Возьмем 0,5 л 4М раствора КОН, (в нем содержится 2 моль КОН) и 0,5 л 1М раствора H2SO4. При смешивании их согласно уравнению реакции, 0,5 л H2SO4 прореагирует с 1 моль КОН. Т.о. в образовавшемся растворе объемом 1 л содержится 1 соль КОН и о,5 моль К2 SO4. РН раствора будет обусловлен содержащимся КОН.
рH + рОН =14 рОН= ? lg[OH-] ? рH=14 ? ?? lg1? =14
Следовательно, верен ответ под №3 (14)
4. Вычислить рН слабой одноосновной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л, если константа диссоциации равна 10-6 .
2) 2; 3) 3; 4) 4; 5) 5; 6) 6;
Для разбавленного раствора слабой кислоты справедливо выражение:
??+? ? (К*См)1/2
где К - константа диссоциации;
См - молярная концентрация кислоты;
??+? = (1*10-6 * 0,01)1/2 = 1*10-4 моль/л;
рН = - lg ??+? ? рН = - lg (1*10-4) = 4
Следовательно, верный ответ №4;
5. рН раствора слабого основания МеОН с концентрацией 0,01моль/л равен 11. Вычислите константу диссоциации основания.
3) 10-2 ; 2) 10-3 ; 1) 10-4 ; 4) 10-6 ; 5) 10-8 ;
Для разбавленного раствора слабого основания справедливо выражение:
КМеОН = ?О?-?2 / СМеОН
рН = - lg ?О?-? рОН = 14-рН
рОН = 14-11 = 3 ? ?О?-? = 1*10-3
КМеОН = (1*10-3)2 / 0,01=1*10-4
КМеОН - константа диссоциации слабого основания;
СМеОН - молярная концентрация слабого основания;
Т.о. правильный ответ под №1 (10-4) ;
1.Какова общая электронная формула валентного уравнения d - элемента 1 группы?
2) (n-1)d9ns2; 3) (n-1)d10ns2; 4) nd10ns1; 5) (n-1)d8ns1; 6) (n-1)d10ns1;
Общая электронная формула валентного уровня d - элемента 1группы: (n-1)d10ns1. Cu - 3d104s1, Ag - 4d105s1 , Au - 5d106s1
2.Сколько кг вещества, применяемого в медицине в качестве антисептика, можно получить путем действия на 5 л 4М раствора нитрата ртути (II) избытком едкого натра?
5) 3.09; 6) 3.68; 7) 4.34; 8) 4.70; 1) 5.6;
Hg(NO3) 2 + 2NaOH = HgO? + 2NaNO3 + H2O
В реакцию вступило ?(количество молей) Hg NO3
? = Vр-ра CМ р-ра = 5*4 = 20 моль
Согласно уравнению реакции ? HgO = ? Hg(NO3) 2
Т.о. в результате реакции образовалось 20 моль HgO, что составляет
m HgO = М HgO * ? HgO =216,59*20= 4331,8 г = 4,33 кг т.е самый близий ответ №7. (4.34)
3.Какой объем 0,6Н раствора иодида калия необходим для полного осаждения меди из 100 мл 0,3М раствора сульф меди (II)?
7) 10; 1) 30; 8)50; 5)60; 4)100;
2СuSO4 +4KJ = 2CuJ?+ 2K2SO4 + J2
В растворе содержится ? СuSO4 = Vр-ра * CМ р-ра = 0,1*0,3 =0,03 моль.
Согласно уравнению реакции с 0,03 моль СuSO4 прореагировало 0,06 моль KJ, т.к.
СМ KJ = СH KJ , то V р-ра KJ = (?KJ)/( СH KJ)=0,06/0,6=0,1 л= 100мл.
Следовательно, правильный ответ№4 (100)
4.Напишите формулу соединения, которое образуется при действии роданида калия на хлорное золото:
1)AuSCN; 2)Au (SCN); 3)K3[Au (SCN)]; 4) K3[Au (SCN)6];5) K [Au (SCN)4];
4KSCN+AuCl3 = K[Au (SCN)4] + 3KCl
Следовательно, правильный ответ №5 (K [Au (SCN)4])
5. Какой из перечисленных элементов d-элементов I и II группы является более распространенным микроэлементом?
7) Cu; 6) Ag; 5) Au; 4) Cd; 3)Hg;
Из перечисленных элементов самым распространенным микроэлементом является медь.
1.Какие из приведенных реакций не являются окислительно-восстановительными:
а) Ca +H2O ? Ca ?OH?2 + H2
б)BaO + H2O ? Ba(OH)2
в) CuSO4 +Fe ? FeSO4 + Cu
г)KMnO4 +KNO2 + H2SO4 ? MnSO4 + K2SO4 + KNO3
д) CaCO3 ? CaO + CO2
4) а,б ; 5) б,в; 6) в,г; 7) б,д; 8) а,д;
Из приведенных выше реакций уравнения б) и д) не являются окислительно-восстановительными, поскольку элементы в соединениях, участвующих в реакции не изменяют своей степени окисления. Следовательно, правильный ответ №7 (б,д)
2.Уравнять две полуреакции в ионном виде и сосчитать сумму коэффициентов правой части:
рН = 7 S2O32- ? SO42-
рН >7 CrO2- ? CrO42-
S2O32- +5H2O = 2SO42- + 10 H+ + 8е рН ? 7
CrO2- + 4OH- = CrO42- + 2Н2О + 3е рН >7
3.Определить эквивалент окислителя:
KNO2 + KJ + H2SO4 ? J2 + NO + K2SO4 + H2O
7) 21,25; 5) 42,5; 6) 85; 2) 127,5; 8) 17;

2KNO2 + 2KJ +2 H2SO4 ? J2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
N+3 + е ? N+2 ?2
2J-1 - 2е ? J20 ?1
Окислитель - нитрит калия; Поскольку в данной реакции нитрит - ион принимает один электрон, то
mэ KNO2 = М KNO2/1= 85,1 г/моль
Следовательно справедлив ответ №6 (85)
4.Закончить уравнение реакции, определить сумму коэффициентов левой части и эквивалент восстановителя:
Cl2 + J2 + H2O ? HJO3 + .......
1) 11 и 35,5; 2)11 и 127; 3) 12 и 127; 4)11 и 25,4; 5) 12 и 25,4;
5Cl2 + J2 + 6H2O ? 2HJO3 + 10HCl
Cl20 +2е ? 2Cl- ? 5
J20 + 10е ? 2 J+5 ?1
Восстановитель - J2 (йод), поскольку в данной реакции он теряет 10 электронов то
mэ J2 = М J2/10 = 253,8/10 = 25,4 г/моль

Сумма коэффициентов левой части равна 11.
Т.о. справедлив ответ под №4 (11 и 25,4)
5.Закончить уравнение реакции в ионном виде и определить сумму коэффициентов левой части:
KNO2 + K2CrO7 + H2SO4 ? NO3- + Cr3+ + ......
6) 11; 5) 12; 4) 17; 3) 20; 2) 21;
3KNO2 + K2CrO7 + 4H2SO4 ? 3NO3 - + 2Cr3+ +5K+ +4SO42- +4Н2О
N+3 - 2е ? N+5 ?3
Cr+6 +3е ? Cr+3 ?2
Т.о. сумма коэффициентов равна 8;
1 2

Работа на этой странице представлена для Вашего ознакомления в текстовом (сокращенном) виде. Для того, чтобы получить полностью оформленную работу в формате Word, со всеми сносками, таблицами, рисунками, графиками, приложениями и т.д., достаточно просто её СКАЧАТЬ.



Мы выполняем любые темы
экономические
гуманитарные
юридические
технические
Закажите сейчас
Лучшие работы
 Статистика
 Зарубежный опыт планирования и прогнозирования в АПК
Ваши отзывы
Обе работы получила, спасибо за скорость :)
Оксана

Copyright © www.refbank.ru 2005-2018
Все права на представленные на сайте материалы принадлежат www.refbank.ru.
Перепечатка, копирование материалов без разрешения администрации сайта запрещено.